La fórmula de una sustancia es la expresión cuantitativa del número y tipos de átomos de los elementos que la constituyen: se denomina formula empírica cuando se indica únicamente la proporción entre el número de átomos que forman la sustancia, y fórmula molecular cuando se indica la verdadera composición de la molécula.
Ejemplos:
- La fórmula molecular del eteno es C2H4, su molécula está constituida por dos átomos de carbono y cuatro átomos de hidrógeno; la fórmula empírica del eteno no es CH2; en esta sustancia, por cada átomo de carbono hay dos átomos de hidrógeno.
- La fórmula molecular del propeno es C3H6; su molécula está formada por tres átomos de carbono y seis de hidrógeno; su fórmula empírica es CH2, un átomo de carbono por cada dos átomos de hidrógeno.
- La fórmula molecular del agua es H2O, su molécula está constituida por dos átomos qde hidrógeno y uno de oxígeno; su fórmula empírica es H2O, dos átomos de hidrógeno por cada átomo de oxígeno.
Los compuestos iónicos y metálicos no forman verdaderas moléculas, sino un retículo cristalino; por ello esos compuestos se representan mediante las fórmulas empíricas; sólo los compuestos covalentes forman moléculas verdaderas y se representan mediante fórmulas moleculares.
Bibliografía:
- Jaramillo J. 2004."Química para el acceso a Ciclos Formativos de Grado Superior" 1era. Edición. Editorial Editorial MAD S.L. España. Pag. 38.
- Consultado de manera electrónica a través del siguiente enlace: http://books.google.es/books?id=dPyXVbvq0QQC&pg=PA59&dq=soluciones+quimicas&hl=es&sa=X&ei=8NuIU8vME-PW8AGrh4AI&ved=0CEQQ6AEwAw#v=onepage&q=reactivo%20limitante&f=false
MARÍA VERÓNICA LEÓN
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