viernes, 30 de mayo de 2014

REACTIVO LIMITANTE

    Si las cantidades de reactivos que se van a utilizar en una reacción química están en la proporción que indica la ecuación química ajustada, se dice que son cantidades estequiométricas. En la reacción química se agotarán todos los reactivos al mismo tiempo.

  Si los reactivos no están en cantidades estequiométricas exactas, cuando se agote uno de ellos, quedará una parte de los demás reactivos sin consumirse. El reactivo que se consume totalmente se le llama reactivo limitante, los demás que se encuentran en exceso y se les denominan reactivos excedentes.

Ejemplo: 

El sodio (Na) reacciona con el agua (H2O) formándose hidróxido de sodio (NaOH) y desprendiéndose gas hidrógeno (H2). Si mezclamos 20.7 g de Na con 14.4g de H2O:

a)¿Cuál es el reactivo limitante?¿Qué cantidad del otro reactivo queda sin reaccionar?
b)¿Qué volumen de hidrógeno medido en condiciones normales se obtiene?

Masas atómicas: Na=23  H=1  O=16

Solución:

La ecuación química ajustada correspondiente a esta reacción es:
Na  +  2H2O  -->  2 NaOH  +  H2

Es decir, 2 moles de Na reaccionan con 2 moles de H2O formándose 2 moles de NaOH y 1 mol de H2

a) Las masas moleculares del Na y del H2O que mezclamos:

20.7 g de Na x (1 mol de Na / 23 g de Na)  = 0.9 moles de Na

14.4 g de H2O x (1 mol de H2O / 18 g de H2O) = 0.8 moles de H2O

Como dos moles de Na reaccionan con 2 moles de H2O, es decir, 1 mol de Na con 1 mol de H2O, los 0.9 moles de Na necesitan reaccionar con 0.9 moles de H2O, pero como sólo disponemos de 0.8 moles de H2O este reactivo es el limitante y reaccionarán solamente 0.8 moles de Na, por lo que sobra 0.1 mol de Na.

0.1 mol de Na x (23 g de Na / 1 mol de Na) = 2.3g de Na

Luego, el reactivo límitante es el agua, del otro reactivo, el sodio, sobran 2.3 g.

b) Con 2 moles de Na se obtiene 1 mol de H2;

0.8 moles de Na x (1 mol de H2 / 2 moles de Na) = 0.4 moles de H2

Como en condiciones normales un mol de cualquier gas ocupa un volumen de 22.4L:

0.4 moles de H2 x (22.4L de H2 en CN / 1 mol de H2) = 8.96 L de H2 en CN

Se obtienen 8.96 L de hidrógeno medido en condiciones normales.

Referencias bibliográficas:

MARIA VERONICA LEON




martes, 13 de mayo de 2014



DOSIS QUÍMICA:

En esta oportunidad te traemos nuevamente tres definiciones que te permitirán ampliar tu conocimiento en la maravillosa área de la química!!

Propiedades características: propiedades que permiten identificar una sustancia pura diferenciándola de otra. Son propiedades características la densidad, el punto de fusión, el punto de ebullición, la capacidad calorífica , la solubilidad, etc.

Gases ideales: Gases que cumplen la ley general de los gases a cualquier temperatura. En un gas ideal o perfecto no hay fuerzas intermoleculares y el volumen ocupado por sus moléculas  es despreciable frente al total. Si bien ningún gas cumple rigurosamente estas leyes, el hidrógeno, el nitrógeno y el helio se aproximan bastante a presiones bajas y temperaturas relativamente elevadas.

Equilibrio químico: Estado de un sistema en el que la velocidad de las sustancias reaccionantes es igual a la velocidad de los productos de la reacción. Algunas reacciones químicas se producen de forma total y absoluta. Son las reacciones irreversibles, como la combustión. En cambio hay procesos incompletos. Se dice entonces que los productos obtenidos nuevamente y dan lugar a reactivos iniciales: son las reacciones reversibles. La reacción continua hasta que se alcanza el equilibrio, cuando las velocidades de reacción de los reactivos y productos se igualan. En este estado de equilibrio dinámico, las concentraciones de las sustancias se varían.  

MARÍA VERÓNICA LEÓN