4to año

1 de marzo del 2014

La nomenclatura química 

La química tiene un lenguaje particular unificado, que permite identificar las formulas y los nombres de las sustancias independientemente del lugar donde se utilicen. 

La nomenclatura química es el sistema de nombres que se utilizan para identificar los compuestos. Si bien es cierto que numerosos compuestos son conocidos por sus nombres comunes, por ejemplo, la sal de mesa, el yeso, la cal y así numerosos compuestos cuyo nombre común es arbitrario y no se basa en la composición química de la sustancia. El químico prefiere usar nombres sistemáticos para identificar con precisión la composición química de sustancias y ademas tiene la importancia de servir como lenguaje universal para el trabajo científico, para la industria y la tecnología en general de cualquier país sea cual fuere su idioma. 

En la actualidad se utilizan tres tipos de nomenclatura:

• La establecida por la IUPAC, llamada funcional o sistemática  
• La Stock , en honor al químico alemán Alfred Stock
• La nomenclatura tradicional

La IUPAC, Unión Internacional de Química Pura y Aplicada ha establecido normas para nombrar y escribir compuestos tanto orgánicos como inorgánicos. Según la naturaleza del compuesto se establecen las normas de nomenclatura, a continuación la nomenclatura de algunos compuestos comunes:

Cal Viva         (Ca O)      Oxido de calcio
Sal de mesa  (Na Cl)     Cloruro de sodio
Mármol        (Ca CO3)  Carbonato de calcio
Lejía              (Na OH)   Hidróxido de sodio

Bibliografia consultada:

Requeijo, D. (2002). "Química. 1er. año ciclo diversificado". Segunda Edición. Editorial Biosfera. Pag. 7,8.

MARÍA VERÓNICA LEÓN

                                                                                                                                                                                     

5 de marzo del 2014

ANÁLISIS, VALORACIÓN VOLUMÉTRICA O TITULACIÓN

   Con el nombre de análisis, valoración volumétrica o titulación se designan a un procedimiento muy frecuente en el laboratorio, que podemos definirlo como la operación volumétrica mediante el cual se determina la concentración de una solución a partir de otra solución de concentración conocida y con la cual reacciona químicamente. 

   Esta operación volumétrica se fundamenta en la neutralización que experimentan dos soluciones al reaccionar y que se puede evidenciar al conseguir un cambio de coloración mediante el uso de un indicador apropiado. 

   Existen dos variantes en la valoración volumétrica: acidimetría y alcalimetría. 

• La acidimetría es la valoración de ácidos mediante álcalis (bases) 
• La alcalimetría es la valoración de álcalis (bases) mediante ácidos

   Es importante señalar que el indicador relacionado es uno que cambia de color cuando se añade la cantidad estequiométrica según la ecuación de la reacción producida que en todo caso siempre sera:

Ácido + Base ⇒ Sal + Agua

   Este punto, cuando se produce el cambio de coloración recibe el nombre de punto final de la titulación. Puede calcularse la concentración o el volumen de ácido o base el caso a partir de la solución que se uso como conocida, patrón o estándar y de la ecuación química de la reacción.

A continuación ofrecemos ejemplos ilustrativos de estas operaciones.

EJEMPLO 1: Cuando la relación molar del ácido y la base es 1:1

    Supóngase que necesitamos 42 ml de una solución de NaOH de concentración 0,15 mol/L para neutralizar 50 ml de solución HCl. ¿Cuál es la concentración molar de la solución ácida? 

La ecuación de la reacción es

         NaOH    +     HCl      ⇒     NaCl    +   H2O 

           1 mol           1 mol                  1 mol                1 mol

    Obsérvese que la relación molar del ácido y la base es de 1:1 puesto que la ecuación esta balanceada, por lo tanto el problema se puede resolver directamente. 

V ácido x C ácido  =  V base x C base

   1 mol                              1 mol  

Donde V: volumen, C: concentración   

C ácido = 1mol x Vbase x Cbase  =  0,042 L x 0,15 mol/L =  0,126 mol/L de HCl

                                                   1 mol x V ácido                      0,050L         

EJEMPLO 2: Cuando la relación molar del ácido y de la base es diferente.

  ¿Cual es la concentración en mol/L de una solución de H2SO4? Si 50 ml de solución necesitan de 37,52 ml de solución de NaOH cuya concentración es de 0,15 mol/L, para su total neutralización.

La ecuación de la reacción es:

    H2SO4  +   2 NaOH  ⇒  Na2SO4  +   2 H2O

       1 mol                   2 mol                 1mol                  2mol

V ácido x C ácido  =  V base x C base

      1 mol ácido            2 mol de la base

C ácido = 1mol x Vbase x Cbase  =  1 mol x 0,03752 L x 0,15 mol/L =  0,0558 mol/L de H2SO4

                                             2 mol x V ácido                            2mol x 0,05 L

Bibliografia consultada:

Requeijo, D. (2002). "Química. 1er. año ciclo diversificado". Segunda Edición. Editorial Biosfera. 

MARÍA VERÓNICA LEÓN